Факты об элементах: Йод

Название "йод" происходит от греческого слова "ioeides" (фиолетовый цвет). Это один из самых важных элементов для человечества. Суточная потребность в йоде для человеческого организма составляет примерно 0,1 мг; это необходимое количество для выработки тироксина, гормона щитовидной железы, регулирующего рост и температуру тела.

Организм человека, как правило, содержит до 20 мг йода, в основном, в щитовидной железе. Йод добавляют в обычную поваренную соль (йодированная соль), чтобы предотвращать такие болезни, как зоб и опухание щитовидной железы. При этом, йод в больших количествах ядовит.

Йод был открыт французским химиком Бернаром Куртуа в 1811 году во время выделения других элементов (натрия, калия) из золы морских водорослей. Йод содержится в морской воде, но лишь в ничтожно малом количестве, порядка 0,05 частей на миллион.

При добавлении серной кислоты (H2SO4) для дальнейшей обработки золы Куртуа случайно добавил слишком большое количество, и произошло выделение фиолетового пара. Газ конденсировался на металлических предметах в комнате, образуя твердый йод. При стандартной температуре и давлении йод существует в виде блестящих, темно-фиолетовых неметаллических твердых частиц, которые быстро возгоняются, превращаясь в пары фиолетового цвета. Сегодня йод в основном получают из залежей йодата натрия (NaIO3) и периодата натрия (NaIO4) в Чили, Боливии и Японии.

Йод также применяется в качестве антисептического средства для поверхностных ран в смеси со спиртом, а радиоактивный изотоп йода (йод-131) используется для лечения рака щитовидной железы. Йод используется в качестве катализатора при производстве уксусной кислоты и некоторых полимеров. Йодид калия (KI) применяют в фотопленках.

Йод принадлежит к 17 группе (галогены) периодической таблицы химических элементов и является четверым элементом после фтора, хлора и брома. Это самый тяжелый элемент в группе, который остается стабильным в течение долгого времени. Как и другим галогенам, йоду не хватает одного электрона до полного октета, поэтому он является сильным окислителем, но самым слабым в семействе галогенов.

Вот несколько важных фактор о йоде.

Атомный номер: 49

Атомная масса: 126,90447

Температура плавления: 386,85 K (113,7°C или 236,7°F)

Точка кипения: 457,51 K (184,4°C или 363,8°F)

Плотность: 4,93 г/см3 при 300 K

Фазовое состояние при комнатной температуре: твердое

Классификация элемента: неметалл

Номер в периодической таблице: 5  

Номер группы: 17  

Название группы: галогены

Электронная конфигурация: [Kr] 4d105s25p5